PH Darah: Bagaimana Mengukurnya? Apa Normanya?

2024 Pengarang: Josephine Shorter | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 21:45

PH darah: apa normanya dan bagaimana mengukurnya?

PH, yang menentukan keasaman darah, atau pH, atau penanda keseimbangan asam-basa, adalah nilai konstan.

Nilainya biasanya berkisar antara 7,36 hingga 7,44, biasanya 7,4 unit.

Perpindahan indikator di sisi basa (alkalosis), atau ke arah keasaman (asidosis) merupakan gejala gangguan yang memerlukan penanganan segera.

Jika pH turun di bawah 7 unit, atau naik di atas 7,8 unit, seseorang berada dalam keadaan batas antara hidup dan mati, di mana 6,8 di satu sisi dan 8,0 unit dari segmen yang berlawanan dari kisaran tersebut berarti kematian organisme.

Kandungan:

• Keseimbangan asam-basa: apa itu?
• Bagaimana sistem bekerja
• pH sistem darah manusia yang berbeda
• Asidosis, alkalosis darah

Keseimbangan asam-basa: apa itu?

Tampaknya masuk ke saluran pencernaan, dan selanjutnya ke dalam darah, produk dengan reaksi asam atau basa harus mengubah komposisi darah. Faktanya, sistem penyangga tubuh memastikan stabilitas keseimbangan asam-basa, mencegah fluktuasi di luar kisaran aman.

Daftar sistem penyangga:

• Sistem bikarbonat (hidrokarbonat) - menyediakan setidaknya 50% kemampuan adaptif sistem hemostasis;
• Sistem hemoglobin - keamanan 35%;
• Sistem protein darah - kapasitas buffer 10%;
• Sistem fosfat - keamanan penyangga 5-6%.

Sistem-sistem ini, yang mendukung aktivitas vital tubuh, mencegah pergeseran keseimbangan asam-basa ke segala arah, meskipun tubuh mengonsumsi makanan dalam berbagai komposisi. Sistem penyangga memiliki batas keamanan yang tidak terbatas, karena didukung secara konstan oleh sistem ekskresi, yang diaktifkan pada tingkat refleks ketika produk metabolik perlu dihilangkan.

Bagaimana sistem bekerja

Sistem hidrokarbonat dasar

Sistem bikarbonat mencakup dua komponen: H2CO3 dan NaHCO3. Reaksi kimia terus-menerus terjadi di antara mereka dan asam dan basa memasuki aliran darah.

Reaksi alkali yang kuat:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Natrium bikarbonat, yang terbentuk sebagai hasil interaksi ini, segera diekskresikan oleh sistem saluran kemih.

Asam dinetralkan sebagai berikut:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Reaksi menghasilkan karbon dioksida, yang dibawa oleh paru-paru ke lingkungan.

Sistem buffer bikarbonat paling sensitif terhadap perubahan pH dan oleh karena itu segera bereaksi.

Sistem hemoglobin, protein dan fosfat dalam darah

Hemoglobin darah dengan bantuan pigmen merah bereaksi terhadap perubahan keasaman, mengikat oksigen, atau memberikannya ke jaringan sekitarnya. Keasaman pigmen merah hemoglobin berubah sebesar 0,15 unit, bertindak sebagai garam netral atau sebagai asam lemah, tergantung pada keadaan.

Reaksi hemoglobin ketika basa alkali memasuki darah:

NaOH + HHb → NaHb + H2O

Interaksi hemoglobin saat asam memasuki darah:

HCl + NaHb → NaCl + HHb

Sistem penyangga protein terlibat dalam menjaga keseimbangan pH tergantung pada konsentrasi dan struktur senyawa protein.

Sistem penyangga fosfat menjaga keseimbangan asam-basa dalam urin, dalam cairan antarsel, di dalam sitoplasma sel.

pH sistem darah manusia yang berbeda

Indeks asam-basa darah arteri beroksigen adalah 0,01-0,02 unit lebih tinggi dari indeks darah vena yang sama, yang mengandung karbon dioksida secara berlebihan.

Keasaman plasma darah, yang memiliki keseimbangan ion hidrogen dan ion hidroksil, sesuai dengan keasaman darah secara keseluruhan.

PH media lain (serum) mungkin memiliki kisaran nilai yang kecil. Plasma darah yang ditarik dari sistem hemostatik tanpa fibrinogen. Keasamannya penting secara praktis ketika plasma digunakan untuk menentukan golongan darah menggunakan serum hemaglutinating.

Asidosis darah dan alkalosis

Pergeseran keseimbangan hidrogen ke sisi asam atau basa dapat dikompensasikan dan tidak dikompensasi. Ini ditentukan oleh reservoir alkali - volume karbon dioksida yang digantikan oleh asam kuat dari 100 ml plasma. Tingkat indikator ini adalah 50-70 ml CO ₂.

• CO _{2 di} bawah 45 ml - asidosis tanpa kompensasi;
• CO _{2 di} atas 70 ml - alkalosis.

Jenis alkalosis:

• Gas - terjadi dengan penyakit ketinggian, dengan hiperventilasi paru-paru, dipicu oleh peningkatan pelepasan karbon dioksida oleh paru-paru, masuk ke hipokapnia;
• Non-gas - membedakan antara alkalosis pencernaan, disuplai dengan makanan, dan alkalosis metabolik yang terkait dengan perubahan metabolisme.

Jenis asidosis:

• Gas - dipicu oleh pelepasan CO _{2 yang} lambat _dari paru _- paru, menjadi hiperkapnia;
• Non-gas (alimentari) - terjadi dengan akumulasi produk metabolik, saat produk tersebut berasal dari saluran pencernaan;
• Ginjal primer - terjadi dengan gangguan reosorpsi di tubulus ginjal, disertai dengan hilangnya alkali.

Dengan penyimpangan nilai pH yang signifikan dari nilai normal, diperlukan bantuan medis yang berkualitas. Ketika dia berada dalam batas nilai jangkauan, dengan keadaan kesehatan yang memuaskan, penting bagi pasien sendiri untuk memperhatikan keadaan kesehatannya.

Penyebab utama gangguan pH adalah penggunaan makanan "berbahaya", alkohol, dan merokok. Jika pasien tidak memiliki informasi, dia tidak akan memperhatikan kesehatannya sampai dia dalam keadaan patologi akut.

Adalah mungkin untuk menormalkan keseimbangan asam-basa dengan bantuan nutrisi makanan, tetapi ketika gaya hidup sebelumnya kembali, nilai pH akan kembali ke nilai sebelumnya.

Untuk mempertahankan indikator dalam kisaran normal, diperlukan kepatuhan pada aturan diet sehat, rejimen, dan pelaksanaan aktivitas rekreasi.

Penulis artikel: Alekseeva Maria Yurievna | Dokter

Pendidikan: Dari 2010 hingga 2016 Praktisi dari rumah sakit terapeutik unit kesehatan-sanitasi pusat No. 21, kota elektrostal. Sejak 2016 dia telah bekerja di pusat diagnostik No.3.